Resumen pags 57-63 y actividades 1,2,3

RESUMEN PÁGINAS 57-63 Leyes ponderales de la química: Se refieren a la cantidad de materia de las diferentes sustancias que intervienen en una combinación química. A.LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA: Enunciada en 1783 por A. Lavoisier, establece que en una reacción química que se realice en un recipiente cerrado no se produce ningún cambio en la cantidad de la materia. La materia no se crea ni se destruye, únicamente se transforma. En otros términos, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. B.LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES O DEFINIDAS: Enunciada por J.L.Proust en 1799 establece que un compuesto contiene siempre los mismos elementos y en las mismas proporciones, independientemente del proceso seguido en su formación. Hay una relación de masas constantes en las combinaciones de compuestos. C.LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES: Si una cantidad (a) fija de un elemento A se combina con cantidades fijas (b1 y b2) de otro elemento B para dar dos compuestos diferentes X e Y, la relación en que se encuentran las cantidades b1 y b2 es la de números enteros sencillos, es decir: A (a) B (b1) compuesto X (a/b1) B (b2) compuesto Y (a/b2) Ley de los volúmenes de combinación: Gay-Lussac en 1808 estableció que los volúmenes de los gases reaccionantes y de los gases obtenidos guardan una relación de números enteros sencillos, siempre y cuando se trabaje a presión y temperatura constante. Hipótesis de Avogadro, concepto de molécula: En 1811, Avogadro formuló una hipótesis en la que habló de agrupaciones de átomos y le dió el nombre de moléculas y esta hipótesis afirma que los volúmenes iguales de distintos gases contienen el mismo número de moléculas, siempre que los volúmenes se hayan medido en las condiciones de presión y temperatura. - Existe el mismo número de moléculas, independientemente del gas del que se trate. - Si tenemos el mismo número de moléculas de distintos gases, todas ocuparán el mismo volumen, siempre y cuando estén medidas en las mismas condiciones. La hipótesis de Avogadro no podía explicarse según la teoría de Dalton, ya que dicha teoría daba por hecho que los elementos eran monoatómicos. Es importante tener en cuenta que en una reacción química el volumen no se conserva, al contrario de lo que ocurre con la masa. ACTIVIDAD 1 A)1g Fe 0,57g S se queda sin reaccionar el azufre. 8g Fe x B)x = 8·0.57 = 4.56 g S Reacciona S - 4.56= 0.44 g S No reacciona C)M (FeS) = 8g Fe + 4.56 g S = 12.6 g S ACTIVIDAD 2 H O H O 1) 11,2% 88,8% 2) 11,2% 88,8% 2) 5,93% 94,07% 1) 11,2% 177,6% x= 11,2·94,07 / 5,93 =177,6 177,6 : 88,8 = 2 ACTIVIDAD 3 A)1L N2 / 3L N2 = X/ 10L H2 N2 + H2 - NH3 x = 10·1/3 =3.3 L N2 1L + 3L - 2L x = 10L - 3.3 = 6.66 L 6L + 10L- 6.66L Composición final: 3,67 L N2 B) N2 + O2 = H2O 2L + 1L = 2L 10L + 10L= 10L Composición final: SLO2 2L H2/ 1LO2 = 10L H2/ x x = 5L 10-5= 5L